A.质量为88g/molB.含有2mol原子

C.分子数为6.02×1023个D.标准状况下的体积为44.8L

A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B. 铜片与稀HNO3：3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－===NH3·H2O

D. 二氧化硫溶于水：SO2＋H2O ===H2SO3

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_____________；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因___________________________

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则c(SO42－)=________。

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1）

A.胶体的分散质能透过滤纸

B.胶体能产生丁达尔现象

C.胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间

D.胶体是纯净物，其它分散系是混合物

下列说法不正确的是

A. 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量

B. 为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用

C. 通氯气的目的是氧化Fe2＋

D. 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热

A. H3O+和OH- B. CO和N2 C. HNO2和NO3- D. CH3+和NH4+

A.乙醇B.铜C.熔融氯化钾D.氨水

A. 可能是N2与NO2的混合气体B. 只能是O2与NO2的混合气体

C. 可能是NO与NO2的混合气体D. 只能是NO2一种气体

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

A.HNO3B.Na2CO3C.NaOHD.CH3COOH