【题目】已知2SO2+O22SO3是制备硫酸的重要反应，下列说法正确的是

A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B. v(SO2)=l.0mol·L-1min-1表示的速率比v(O2)=0.01mol·L-1s-1表示的速率大

C. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

D. 保持容器体积不变，充入N2使容器压强增大，正逆反应速率均不变

A. 加水稀释可以使溶液由c点变到d点

B. 此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10

C. b点有BaSO4沉淀析出

D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量

C.1mol氧含6.02×1023个O2

D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO

C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

A. 该原电池的正极反应是Cu2++2e－===Cu

B. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

C. 盐桥中的SO42－流向甲烧杯

D. Cu电极质量减少，Pt电极质量增加

下列说法正确的是（ ）

A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B. 由SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3

C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

A. CC14的电子式为

B. CaC12的电子式为

C. CO2的电子式为

D. 用电子式表示HCl的形成过程为

A.氯气溶于水B.食物变质C.碘的升华D.光合作用

A. 钢铁腐蚀的负极反应：Fe – 3e- === Fe3+

B. HCO的水解：HCO＋H2O CO32－＋H3O+

C. 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

D. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- === AgI↓

A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+