A.I－、Br－、Cl－B.N、O、FC.Al、Mg、NaD.K、Na、Li

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是________________________。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。

（4）操作b的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。

（6）上述过程中循环使用的物质是_______________。

【题目】一定温度下，将 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A. 生成 SO3为2 mol

B. 反应放出 197 kJ 的热量

C. SO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol

D. SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

查阅资料可知：

①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O

请回答下列问题：

（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。

（3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。

（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。

（1）该物质苯环上的一氯代物有______种;

（2）1mol该物质和溴水混合，最多消耗Br2的物质的量为___mol;1mol该物质和H2反应最多需H2______mol;

（3）下列说法错误的是______

A.该物质可发生加成、取代、氧化、加聚反应

B.该物质难溶于水

C.该物质能使溴水褪色

D.该物质使酸性KMnO4溶液褪色而发生加成反应

Ⅱ 苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是______。

（2）1mol苹果醋与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气______L。

（3）下列关于苹果醋的说法正确的是_______。

A.能与NaOH溶液反应，但不能与小苏打反应

B.与石蕊试液作用变红

C.既能与乙酸发生酯化反应又能与乙醇发生酯化反应

D.在铜做催化剂条件下能与氧气发生氧化反应

A.NeB.Al3+C.FeD.Fe2+

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF

已知：I.

Ⅱ.

回答下列问题：

（1）B的名称是______________。

（2）反应⑤所属的反应类型为______________。

（3）反应⑥的化学方程式为___________________________。

（4）芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量 NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有_______种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为______________。

（5）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）___________________。

（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：

①NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2 (g) ΔH1 = 200.9 kJ·mol1

②2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) ΔH 2 = 116.2 kJ·mol1

则反应：2O3(g)3O2 (g) ΔH=______。

（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为______。

（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I—的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe2+对氧化I—反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3—浓度实验的数据如图2所示：

①反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I(aq) I3-(aq)，当c(I3-)/c(I-)=6.8时，溶液中c(I2)=______。（已知反应的平衡常数K=680）

②结合实验数据可知，Fe2+对I的转化率的影响是_____（填“增大”“无影响”或“减小”）。

③第二组实验18 s后，I3—浓度下降。导致I3—浓度下降的原因是_____。

（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。

①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为___（填化学式）。

②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为____。