A. H、D、T互为同素异形体B. 中子数为20的氯原子：2017Cl

C. 四氯化碳的电子式：D. Cl﹣的结构示意图：

A. 通入氢气的电极发生氧化反应

B. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动

C. 正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 放电过程中碱性电解液的OH－的物质的量不变

A. 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA

B. 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NA

C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3＋的数目为 0.1 NA

D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA

A. ①⑤③⑥④② B. ①⑤③④⑥② C. ①③④⑥⑤② D. ①③⑤⑥④②

A. 的名称为3-甲基丁烷

B. CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体

C. CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物

D. 和 为同一物质

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO2 21℃、 NO –152℃

（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是__________。

（2）该实验装置明显缺陷是 ________________________________________________。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____________________________。

②装置B的作用是_______________________________________________________。

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

（5）①水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO(NH2)2]反应制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反应的化学方程式为_______________。

②火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式 _______。

【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是

A. 0～5 min，X的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

B. 0～5 min，Y的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低

D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

（实验一）探究影响化学反应速率的因素。

圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。

比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是____________________________________________。

（实验二）探究铁的电化学腐蚀。

①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_________右侧液面_________(选填“上升”、“下降”)。

②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_______（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_______。

③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：___________________________________，正极的电极反应是___________________________。

A. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋+3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH

B. 氯气和水反应：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－

C. 铁和盐酸反应生成氢气：2Fe+6H＋ == 2Fe3＋+3H2↑

D. BaCl2溶液中通入SO2：SO2+Ba2++H2O == BaSO3↓+2H+

A.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸

B.乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色

C.乙酸能使氢氧化铜沉淀或氧化铜固体溶解

D.乙酸能与碳酸盐溶液反应，产生二氧化碳气体