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    【题目】下列表述正确的是

    A. H、D、T互为同素异形体B. 中子数为20的氯原子：2017Cl

    C. 四氯化碳的电子式：D. Cl﹣的结构示意图：

    【答案】D

    【解析】

    A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质；

    B．原子符号中左上角标注的是质量数，质量数=质子数+中子数；

    C．四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子；

    D．氯原子核电荷数为17，得到一个电子形成氯离子，据此画出离子结构示意图。

    A．H、D、T是氢元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，选项A错误；

    B．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：，选项B错误；

    C．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，选项C错误；

    D．Cl-的质子数为17，电子数为18，Cl-结构示意图为：，选项D正确；

    答案选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/（gcm-3）

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    142

    难溶

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

    回答下列问题：

    （1）仪器B的具体名称是____________，实验时冷却水的进水口是_____（a或b）。

    （2）在洗涤操作中，先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是____________________。

    （3）该制备反应的化学反应方程式为__________________________。

    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________。

    （5）本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因________________________。

    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。

    （7）本实验的产率是___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

    (1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；

    (2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为______→ __________（填电极材料，下同），溶液中的NO3-向________极移动；

    (3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为________________。

    Ⅱ．已知H-H 键、N-H 键、N≡N 键的键能分别为 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

    (4)若有 1 mol NH3生成 ，可________(填“吸收”或“放出”）热量________kJ；该反应的能量变化可用图__________表示。（填“甲“或“乙”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

    （1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。

    （2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。

    a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

    （3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO2 21℃、 NO –152℃

    （1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是__________。

    （2）该实验装置明显缺陷是 ________________________________________________。

    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____________________________。

    ②装置B的作用是_______________________________________________________。

    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

    （5）①水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO(NH2)2]反应制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反应的化学方程式为_______________。

    ②火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式 _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 16g 18O2含有N A个18O原子

    B. 标准状况下，11.2 L C2H6中含有C—C键的数目为2NA

    C. 等质量的1H218O 与 D216O，所含中子数相等

    D. 足量Mg与2.8g N2 完全反应后失去0.2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

    （方案 1）取一定量mg 的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）如图 1，C 装置中球形干燥管的作用是_____。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是______________ ，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_____。

    （方案 2）用图 2 装置测定 mg 样品中 AlN 的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。（填字母序号）

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl 溶液 d．C6H6（苯）

    （5）若 mg 样品完全反应，测得生成气体的体积为 VmL（已转换为标准状况），则 AlN 的质量分数是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T2℃时，将1 mol X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    X

    1

    0.80

    0.66

    0.58

    0.52

    0.50

    0.50

    Y

    2

    1.60

    A. 前5 min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(L·min)

    B. T2℃时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH

    C. T2℃时，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大

    D. 该反应的正反应是吸热反应，且T1<T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚丙烯酸脂类涂料是目前市场流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式，则下列关于它的说法中正确的是（ ）

    A. 它的结构属于体型结构 B. 它的单体是CH2=CHCOOR

    C. 它能做防火衣服 D. 它是天然高分子化合物

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