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    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 16g 18O2含有N A个18O原子

    B. 标准状况下，11.2 L C2H6中含有C—C键的数目为2NA

    C. 等质量的1H218O 与 D216O，所含中子数相等

    D. 足量Mg与2.8g N2 完全反应后失去0.2NA电子

    【答案】C

    【解析】

    A. 16g 18O2中氧原子的物质的量为=mol，则该分子中含有NA个18O原子，A项错误；

    B.1mol C2H6中含1mol 碳碳单键，标准状况下，11.2 L C2H6即0.5mol乙烷中含有C—C键的数目为0.5NA，B项错误；

    C. 1H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，1mol1H218O与D216O分子内所含中子的物质的量均为10 mol，又两者为等质量，则分子的物质的量相同，所含的中子数相同，C项正确；

    D.镁与氮气反应的化学方程式为：N2+3MgMg3N2，2.8g N2的物质的量为 = 0.1mol，失去电子数为0.1×6×NA=0.6NA，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

    （1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________

    （2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：

    实验

    编号

    温度

    （℃）

    大理石

    规格

    HCl浓度（mol/L）

    实验目的

    ①

    25

    粗颗粒

    2.50

    (I)实验①和②探究温度对反应速率的影响；

    (II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响；

    (III)实验①和④探究______对反应速率的影响

    ②

    __

    粗颗粒

    2.50

    ③

    25

    粗颗粒

    ___

    ④

    25

    细颗粒

    2.50

    （3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 ______（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

    （2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

    （3）根据上述反应可推知__________________。

    A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）__________________。

    （5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。

    （实验一）探究影响化学反应速率的因素。

    圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

    序号

    V(H2SO4)/mL

    c(H2SO4)/mol·L-1

    t/s

    I

    40

    1

    t1

    II

    40

    3

    t2

    序号

    V(H2SO4)/mL

    c(H2SO4)/mol·L－1

    t/s

    I

    40

    1

    t1

    II

    40

    3

    t2

    检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。

    比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是____________________________________________。

    （实验二）探究铁的电化学腐蚀。

    ①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_________右侧液面_________(选填“上升”、“下降”)。

    ②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_______（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_______。

    ③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：___________________________________，正极的电极反应是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A. H、D、T互为同素异形体B. 中子数为20的氯原子：2017Cl

    C. 四氯化碳的电子式：D. Cl﹣的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是

    选项

    物质(杂质)

    试剂

    A

    Al2O3(SiO2)

    过量NaOH溶液

    B

    CO2(HCl)

    饱和Na2CO3溶液

    C

    Al2O3(Fe2O3)

    Al粉/加热

    D

    Na2O2(Na2O)

    O2/加热

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

    A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)

    B. 醋酸溶液的pH小于盐酸

    C. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+

    D. 等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：

    ①组装好仪器并检查气密性；

    ②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；

    ③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。

    请回答：

    (1)试剂X是__________，写出广口瓶B中反应的化学方程式__________。

    (2)干燥管Ⅱ的作用是__________。

    (3)步骤④若滴入稀硫酸过快，会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或者“不变”)；理由是__________。

    (4)根据此实验，计算纯碱样品纯度的为__________(用含m1、m2、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A.锌能提高脑神经的兴奋性

    B.钙能促进骨骼的生长发育

    C.缺铁能使人贫血

    D.缺氟能使人甲状腺肿大

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