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    【题目】除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是

    选项

    物质(杂质)

    试剂

    A

    Al2O3(SiO2)

    过量NaOH溶液

    B

    CO2(HCl)

    饱和Na2CO3溶液

    C

    Al2O3(Fe2O3)

    Al粉/加热

    D

    Na2O2(Na2O)

    O2/加热

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、氧化铝和二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，无法除去氧化铝中的二氧化硅，选项A错误；B、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中会反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液，选项B错误；C、铝与氧化铁反应生成的铁与氧化铝熔在一起，引入新的杂质，不符合除杂的原则，选项C错误；D、氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，符合除杂原则，选项D正确。答案选D。

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    【题目】某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是

    A. 分子式为C10H14O3 B. 可发生加成、取代、氧化、加聚等反应

    C. 与足量溴水反应后官能团数目不变 D. 1mol该有机物可与2molNaOH反应

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    A.原子半径的周期性变化B.化合价的周期性变化

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    A. 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA

    B. 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NA

    C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3＋的数目为 0.1 NA

    D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA

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    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 16g 18O2含有N A个18O原子

    B. 标准状况下，11.2 L C2H6中含有C—C键的数目为2NA

    C. 等质量的1H218O 与 D216O，所含中子数相等

    D. 足量Mg与2.8g N2 完全反应后失去0.2NA电子

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    【题目】在25 ℃、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是

    已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)　　ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；

    A. ΔH2＝－282.9kJ·mol－1

    B. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

    C. ΔH1>ΔH2

    D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

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    【题目】物质分离提纯是利用物质某些性质差异而进行的行为，下列分离方法利用的物质的主要性质差异不正确的是（ ）

    A.实验室模拟石油分馏：沸点差异B.结晶：温度差异

    C.分液：溶解性及密度差异D.过滤：溶解度差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是

    A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性

    B. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质

    C. 加入溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗溶液

    D. 加入溶液至恰好完全沉淀， 全部转化为

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    【题目】碳族元素包括碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。锗和锡以前曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其它元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定，回答下列问题：

    Ⅰ．（1）高岭土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，请改写成氧化物的形式_________________；

    （2）实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是(用文字叙述)___________________；

    （3）铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式_____________________；二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。若把239g二氧化铅强热，当质量变为231g时，写出反应的化学方程式____________________________。

    Ⅱ．CH4–CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

    CH4–CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1②2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1③

    （1）有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

    A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

    （2）若该反应在容积不变的绝热容器中进行，能够判断该反应已达到平衡的是____（填标号）。

    A、c(CO2)/c(H2)不再发生变化 B．气体的密度不再发生变化 C．气体的平均摩尔质量不再发生变化 D．每有8molC-H键生成的同时有4molH-H键的断裂 E．容器的温度不再发生变化

    （3）T℃时，在体积为10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，此温度下，该反应的化学平衡常数K=_______。

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