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    【题目】物质分离提纯是利用物质某些性质差异而进行的行为，下列分离方法利用的物质的主要性质差异不正确的是（ ）

    A.实验室模拟石油分馏：沸点差异B.结晶：温度差异

    C.分液：溶解性及密度差异D.过滤：溶解度差异

    【答案】B

    【解析】

    A. 根据石油中各成分的沸点不同，可以通过分馏的方法使各成分先后分离出来, A项正确；

    B. 硝酸钾溶解度受温度影响较大,氯化钠溶解度受温度影响不大,所以可以采用结晶的方法分离, B项错误；

    C. 分液是互不相溶的两种液体混合物利用其密度不同进行分离的方法，C项正确；

    D.过滤适用于分离不溶物与可溶物的混合物，利用的是各物质在水中的溶解度之间的差异不同进行分离，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，有关以上化学电源说法错误的是(　　)

    A. 图中：放电时，溶液中Li＋从a向b迁移

    B. 图中：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

    C. 图中：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    D. 图中：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。

    （实验一）探究影响化学反应速率的因素。

    圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

    序号

    V(H2SO4)/mL

    c(H2SO4)/mol·L-1

    t/s

    I

    40

    1

    t1

    II

    40

    3

    t2

    序号

    V(H2SO4)/mL

    c(H2SO4)/mol·L－1

    t/s

    I

    40

    1

    t1

    II

    40

    3

    t2

    检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。

    比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是____________________________________________。

    （实验二）探究铁的电化学腐蚀。

    ①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_________右侧液面_________(选填“上升”、“下降”)。

    ②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_______（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_______。

    ③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：___________________________________，正极的电极反应是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是

    选项

    物质(杂质)

    试剂

    A

    Al2O3(SiO2)

    过量NaOH溶液

    B

    CO2(HCl)

    饱和Na2CO3溶液

    C

    Al2O3(Fe2O3)

    Al粉/加热

    D

    Na2O2(Na2O)

    O2/加热

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

    A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)

    B. 醋酸溶液的pH小于盐酸

    C. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+

    D. 等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    (1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。

    (2)写出反应④的化学方程式__________。

    (3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。

    (4)下列说法正确的是__________。

    A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐

    B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应

    C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离

    D．有机物M为高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：

    ①组装好仪器并检查气密性；

    ②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；

    ③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。

    请回答：

    (1)试剂X是__________，写出广口瓶B中反应的化学方程式__________。

    (2)干燥管Ⅱ的作用是__________。

    (3)步骤④若滴入稀硫酸过快，会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或者“不变”)；理由是__________。

    (4)根据此实验，计算纯碱样品纯度的为__________(用含m1、m2、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是

    A. 若Y是O2 ，则X可能是CH4 B. 分子数目：X=Z=2Y

    C. 若X是N2，则Z可能是CO D. 气体密度：X=Z=2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验．

    实验过程：

    Ⅰ打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

    Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

    Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

    Ⅳ.......

    (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 ______ ；写出实验室制取A中气体的化学方程式___________________

    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ________________________________ ．

    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 ____________________________________ ．

    (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ___________________________ ．

    (5)过程Ⅲ实验的目的是 _________________________________________．

    (6)实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______，原因是：同主族元素从上到下,原子半径逐渐______，得电子能力逐渐______ ．

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