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    【题目】关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

    A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)

    B. 醋酸溶液的pH小于盐酸

    C. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+

    D. 等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性

    【答案】D

    【解析】

    盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度比较：盐酸大于醋酸，据此分析作答。

    A. 盐酸为一元强酸，完全电离，其离子方程式为：HCl=H++Cl-，而醋酸为一元弱酸，部分电离，其离子方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，则常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液中的c(CH3COOˉ)< c(Clˉ)，A项错误；

    B. 等浓度的醋酸电离出的氢离子浓度小于盐酸的，则溶液的pH比较：CH3COOH> HCl，B项错误；

    C. 醋酸为一元弱酸，发生部分电离，其离子方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，C项错误；

    D. 盐酸为一元强酸，则等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液溶质为氯化钠，呈中性，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】对氧化铝的分类中正确的是（ ）

    A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.不成盐氧化物

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    【题目】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

    （1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。

    （2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。

    a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

    （3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 16g 18O2含有N A个18O原子

    B. 标准状况下，11.2 L C2H6中含有C—C键的数目为2NA

    C. 等质量的1H218O 与 D216O，所含中子数相等

    D. 足量Mg与2.8g N2 完全反应后失去0.2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

    （方案 1）取一定量mg 的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）如图 1，C 装置中球形干燥管的作用是_____。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是______________ ，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_____。

    （方案 2）用图 2 装置测定 mg 样品中 AlN 的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。（填字母序号）

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl 溶液 d．C6H6（苯）

    （5）若 mg 样品完全反应，测得生成气体的体积为 VmL（已转换为标准状况），则 AlN 的质量分数是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质分离提纯是利用物质某些性质差异而进行的行为，下列分离方法利用的物质的主要性质差异不正确的是（ ）

    A.实验室模拟石油分馏：沸点差异B.结晶：温度差异

    C.分液：溶解性及密度差异D.过滤：溶解度差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T2℃时，将1 mol X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    X

    1

    0.80

    0.66

    0.58

    0.52

    0.50

    0.50

    Y

    2

    1.60

    A. 前5 min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(L·min)

    B. T2℃时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH

    C. T2℃时，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大

    D. 该反应的正反应是吸热反应，且T1<T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I按要求填空，括号内为有机物的结构简式或分子式

    （1）有机物甲()中含氧官能团的名称是________________

    （2）有机物乙(分子式为C3H6O3)可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的乙为无色粘稠液体，易溶于水。乙的核磁共振氢谱如图，则乙的名称为______________

    （3）有机物丙()的反式1，4-加成聚合反应产物的结构简式为______________

    （4）已知为平面结构，则有机物丁()分子中最多有_____个原子在同一平面内

    II化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系:

    已知：① F与FeCl3溶液能发生显色反应

    ②从G到H的反应中，H只有一种结构且能使溴水褪色。

    ③羟基与双键碳原子相连接时，不稳定，易发生转化：

    请回答下列问题：

    （5）写出物质D的名称_______________

    （6）B→C的反应类型：_____________________________。G→H反应类型：__________________

    （7）A生成D和E的化学方程式：_______________________。

    （8）有机物B与银氨溶液反应的离子方程式________________________。

    （9）写出由苯酚合成的合成路线流程图(无机试剂任选，要注明条件)_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    B. NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3 ↓+2H2O+CO32-

    C. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-

    D. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O

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