Question

【题目】T2℃时，将1 mol X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是

	0	1	2	3	4	5	6
X	1	0.80	0.66	0.58	0.52	0.50	0.50
Y	2	1.60

A. 前5 min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(L·min)

B. T2℃时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH

C. T2℃时，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大

D. 该反应的正反应是吸热反应，且T1<T2

Answer 1

【答案】B

【解析】

前5分钟消耗X的物质的量为0.5mol，由方程式可知Z的物质的量，从而计算反应速率。反应热和计量数呈正比关系，由图可知，随着温度升高，平衡常数减小，说明升温平衡向逆向进行移动，由表中数据计算平衡常数，再进行比较温度高低。

A.前5分钟消耗X的物质的量为0.5mol，由方程式可知生成Z1.5mol，则用Z表示反应速率为=0.15 mol/(L·min)，故错误；B.反应热与计量数呈正比，则T2℃时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 则2ΔH’=ΔH，故正确；C.反应前后体积不变，增大若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，等效于加入4/3molX和8/3molY，体积比为1:2，与原平衡等效，X的转化率不变，故错误；D.由图可知，随着温度升高，平衡常数减小，说明升温平衡向逆向移动，则正反应为放热反应，由表中数据可知，5分钟达到平衡，平衡时X为0.5mol则

X(g)+2Y(g)3Z(g)

开始1 2 0

改变 0.5 1 1.5

平衡 0.5 1 1.5

由于反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故有K= ，大于温度T1时的平衡常数4，故温度T1>T2，故错误。故选B。