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    【题目】1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是

    A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键

    B．棒碳不能使溴水褪色

    C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应

    D．棒碳与乙炔互为同系物

    【答案】C

    【解析】

    试题A.棒碳属于链式炔烃，含有C—H键，是极性共价键，A项错误；B.棒碳分子中含有交替的单键和叁键，所以能使溴水褪色，B项错误；C.C+2CuOCO2↑+2Cu，而C60是碳元素的一种同素异形体，所以它也能发生类似反应，该反应是置换反应，C项正确；D.同系物必须是结构相似，即官能团的种类和个数相同，棒碳中多个叁键，而乙炔中只有一个叁键，所以棒碳与乙炔不能互为同系物，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是（ ）

    A. 甲气体肯定有NO2

    B. 经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2:3

    C. 甲气体的组成可能为NH3、NO、NO2

    D. 经过Na2O2处理后剩余气体体积大于80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO2 21℃、 NO –152℃

    （1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是__________。

    （2）该实验装置明显缺陷是 ________________________________________________。

    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____________________________。

    ②装置B的作用是_______________________________________________________。

    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

    （5）①水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO(NH2)2]反应制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反应的化学方程式为_______________。

    ②火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式 _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

    （方案 1）取一定量mg 的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）如图 1，C 装置中球形干燥管的作用是_____。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是______________ ，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_____。

    （方案 2）用图 2 装置测定 mg 样品中 AlN 的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。（填字母序号）

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl 溶液 d．C6H6（苯）

    （5）若 mg 样品完全反应，测得生成气体的体积为 VmL（已转换为标准状况），则 AlN 的质量分数是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体物质X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验。下列说法正确的是：

    A. 固体N可能是Fe、Cu的混合物

    B. 溶液Z一定含有KCl和Na2CO3

    C. 物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3

    D. 向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明物质X中不含Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T2℃时，将1 mol X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    X

    1

    0.80

    0.66

    0.58

    0.52

    0.50

    0.50

    Y

    2

    1.60

    A. 前5 min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(L·min)

    B. T2℃时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH

    C. T2℃时，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大

    D. 该反应的正反应是吸热反应，且T1<T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。

    请计算：

    (1)浸泡液中的溶质是__________(写化学式) 。

    (2)参与反应的铁的质量是__________g。

    (3)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    ①金属和非金属化合形成离子键

    ②离子键是阳离子，阴离子的相互吸引

    ③两个非金属原子间不可能形成离子键

    ④非金属原子间不可能形成离子键

    ⑤离子化合物可能含有共价键

    ⑥共价化合物中可能有离子键

    A. B. C. ③ ⑤D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于

    A.消去反应B.聚合反应C.水解反应D.酯化反应

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