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    【题目】对氧化铝的分类中正确的是（ ）

    A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.不成盐氧化物

    【答案】C

    【解析】

    A. 酸性氧化物是只能与碱反应不能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多为非金属氧化物；

    B. 碱性氧化物是只能与酸反应不能与碱反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物；

    C. 两性氧化物是既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，氧化铝具有此性质；

    D. 不成盐氧化物是既不能与酸反应又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，既有金属氧化物又有非金属氧化物。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下：

    查阅资料可知：

    ①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

    ②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

    ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O

    请回答下列问题：

    （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

    （2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。

    （3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。

    （4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

    Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______

    Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （3）仪器A的名称为________

    （4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明

    （5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

    （1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________

    （2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：

    实验

    编号

    温度

    （℃）

    大理石

    规格

    HCl浓度（mol/L）

    实验目的

    ①

    25

    粗颗粒

    2.50

    (I)实验①和②探究温度对反应速率的影响；

    (II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响；

    (III)实验①和④探究______对反应速率的影响

    ②

    __

    粗颗粒

    2.50

    ③

    25

    粗颗粒

    ___

    ④

    25

    细颗粒

    2.50

    （3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 ______（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：

    （1）A 的结构简式____________。

    （2）①的反应类型为___________。

    （3）D中官能团的名称是____________。

    （4）写出反应②的化学方程式___________。

    Ⅱ、化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

    （1）A的化学名称为________。

    （2）②的反应类型是__________。

    （3）G的分子式为________。

    （4）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。（写出一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，有关以上化学电源说法错误的是(　　)

    A. 图中：放电时，溶液中Li＋从a向b迁移

    B. 图中：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

    C. 图中：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    D. 图中：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）

    ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。

    A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

    （2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

    （3）根据上述反应可推知__________________。

    A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）__________________。

    （5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

    A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)

    B. 醋酸溶液的pH小于盐酸

    C. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+

    D. 等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性

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