【题目】已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

A. 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

D. 分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

【题目】C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半

C．容器体积可变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_________________。非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________________________。

(3)②③④形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________________________。

(4)元素⑦的氢化物分子式为_______________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________________。

(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________________。①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________________。

(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为__________________。该化合物的化学键类型为___________________________。

(7)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是____________，沸点最高的是______________。

(8)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________________。

(9)下列可以判断①和⑤金属性强弱的是____________________________。

a. ①单质的熔点比⑤单质低

b. ①质软，氧化物种类比⑤多

c. ①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应

d. ①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强

(1)N元素在周期表中位置_______________________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______________作用。

(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。

(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。

(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______________________。

(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：________________________________________。

(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________。

取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为______________色。

(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________________________________________________________________。

A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料

C．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化

D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的

A. B.

C. D.

A.通常情况下，氨的溶解度不大

B.溶于水的氨分子只有少量电离

C.氨水中的NH3H2O电离出少量OH﹣

D.氨本身的碱性弱

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是______________。

A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(3)做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=____________________________。

(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H的绝对值会___________(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。

(5)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋

B. 用装置乙制取并收集少量NH3

C. 用装置丙进行喷泉实验

D. 用装置丁加热熔融NaOH固体