A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3

B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mL

C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

A. 制取及观察Fe（OH）2

B. 比较两种物质的热稳定性

C. 实验室制取NH3

D. 分离沸点不同且互溶的液体混合物

①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥适量Cl2溶液⑦加热

A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦

C. ②③ D. ③④

（1）仪器A的名称是_____________________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。

A. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-

B. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－

C. 含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

A. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-

B. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐

C. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3

D. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-

A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1

B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为___________；常温下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因____________；

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。回答下列问题：

①A在周期表中位置为___________；

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为_____________________；

③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；

④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；

A.减少C或D的浓度

B.减少A的浓度

C.减少B的浓度

D.增大A或B的浓度