（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）______，最不活泼的元素的原子结构示意图为________。

（2）③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式）________

（3）④号元素和⑥号元素的离子半径较大的是（填离子符号）_______

（4）上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式______

（5）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为___________。

（6）写出⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物和⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______

A. 对应的简单离子的半径：X＜W

B. 对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C. 元素X、Z分别与W能形成多种化合物

D. Z的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性

请回答下列问题

（1）A物质的化学式为_____________________。

（2）当X是强碱时：

①过量的B跟Cl2反应的方程式为_____________________。

②D和F的化学式分别是D__________;F_____________________。

（3）当X是强酸时：

①C在常温下是__________态单质。

②在工业生产中D气体的大量排放会形成__________而污染环境。

A. 溶液的pH＜7 B. 得到澄清透明溶液

C. 得到浑浊液 D. 先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

A. Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体

C. 过程Ⅱ中化学能转化为电能

D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑

A. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)

B. 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反应的H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D. 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

A. X是形成化合物种类最多的元素

B. W、X、Y的原子半径依次增大

C. W的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液

D. X的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性

A. 上述反应是置换反应

B. 上述反应是放热反应

C. 上述反应中无水CuSO4表现了还原性

D. 加热且无水条件下,钠可以与CuSO4反应并生成Cu

A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D．电解后溶液中c（H+）=2mol/L

A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4