A. 金属钠投入到FeCl3溶液中 B. 明矾溶液和过量NaOH溶液混合

C. 向Na2SiO3溶液中通入足量CO2 D. 氯化钙溶液中通入少量的CO2

(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________。

(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=________(保留两位有效数字)。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________ (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

b____________________、c____________________。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为__________________。

（1）该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。

①用不到的仪器是________（填大写字母）

②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：___________(用导管口处的字母表示)。

③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式_____________

④ C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________

（2）该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。

① 通少量Cl2时，G中的现象是_______，原因是_________（用化学方程式表示）

② H中的现象是__________________。

③ 烧杯中NaOH溶液的作用是______________

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是________。

（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为______________。

（3）滤渣A的成分有________和_________(填化学式)。

（4）滤渣B的成分是________(填化学式)。

（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________。

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________________________。

（2）试剂a是____________________。

（3）反应③的化学方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________________________。

（5）反应④的反应类型是____________________________。

（6）反应⑤的化学方程式：_________________________________________________。

请回答下列问题：

（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为_____________。

（2）将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为______________________。

（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液Ⅱ中溶质的主要成分为______(填化学式)。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。

（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。

(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为____________。

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____________________。

(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________。

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)：

①阳极的电极反应式为________________________。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________________。

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。

A.随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)

B.随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大

D.同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大

（1）C元素在元素周期表中的位置是________________

（2）画出B元素的离子结构示意图______________

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_____(举一例，填化学式，下同)、离子是_________

（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_________

（5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式________

（6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是_______

a．单质的熔点C比D低 b．单质与氢气反应C比D剧烈

c．气态氢化物稳定性C比D稳定 d．单质的密度C比D小

A.加入的碱过量

B.反应后溶液中c（A－）＝c（M＋）

C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

D.生成的盐发生水解