下列说法正确的是( )

A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B. 溶解样品消耗的硫酸共为 0.04 mol

C. 样品中氧元素的质量为 0.48 g D. V=336 mL

A.③①④②B.④①③②C.①④③②D.④③①②

(1)a和b用导线连接,Zn极为原电池__________极(填“正”或“负”),Cu极发生__________(填“氧化”或“还原”),溶液中SO42-移向_________(填“Cu”或“Zn”)极

(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子,则理论上Zn片应溶解__________g

(3)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4NO3晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是 __________

A. 原子半径：W>Z>XB. 非金属性：Z>Y

C. 最高化合价：X>ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

A.增加反应物浓度可增大单位体积的活化分子数，活化分子百分数保持不变

B.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

C.压缩容器容积增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率

D.催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大

A. PbO2是电池的负极 B. 电池放电时，溶液的酸性增强

C. PbO2得电子，被氧化 D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O

C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

【题目】反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为( )

A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1

C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1

A.焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

C.焰色反应不能用于物质的鉴别

D.焰色反应是化学变化

（1）A电极对应的金属是______________(写元素名称)，B电极发生__________（氧化或还原）反应，电极反应式是__________________

（2）镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更_____________被腐蚀(填“容易”“不容易”)。