Question

【题目】部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化物为 Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:

下列说法正确的是( )

A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B. 溶解样品消耗的硫酸共为 0.04 mol

C. 样品中氧元素的质量为 0.48 g D. V=336 mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

硫酸足量可以说明沉淀中无Fe、CuO、Fe2O3，溶液无铜离子可以说明铜都析出了，滤渣3.2g一定是全部的铜；最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3，其中含铁元素质量为3.2×112/160=2.24g，部分氧化的 Fe-Cu 合金样品中铁元素质量为2.24 g，铜元素的质量为3.2g，则氧元素质量为5.76-2.24—3.2g =0.32g；由于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为2.24/56=0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol；参加反应硫酸电离出的与H+部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧原子的物质的量，进而计算氧原子它结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积。

生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，A错误；根于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，B正确；最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3，其中含铁元素质量为3.2×112/160=2.24g，部分氧化的 Fe-Cu 合金样品中铁元素质量为2.24 g，铜元素的质量为3.2g，则氧元素质量为5.76-2.24—3.2g =0.32g，C错误；0.04mol硫酸电离出氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧元素质量为为3.2g.氧的物质的量0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，D错误。