A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)

C. 图中T1<T2

D. XZ线上任意点均有pH＝7

A. 水电离产生的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-

B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO、S2－、CO

C. 含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D. 加入活泼金属Al能产生H2的溶液：K＋、NH、Cl－、SO42－

（1）W的原子结构示意图为________。

（2）A、W两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。用电子式表示化合物D2W的形成过程______________________。

（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ (填字母)。

a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多

c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物所形成的化合物中含有的化学键类型是_______

（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。

A. 2∶2∶4∶1

B. 2∶3∶4∶1

C. 1∶4∶2∶2

D. 1∶1∶1∶1

(1)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为__________；

(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为_____________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________________溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的___________(填装置名称)。

A.NaOH溶液的pH小于氨水的pHB.NaOH溶液的pH大于氨水的pH

C.两溶液的pH相等D.无法判别两溶液pH的相对大小

A. 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小

B. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

C. 图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

(1)步骤Ⅱ中，试剂1的化学式是____________________。

(2)步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是________________。（填离子方程式）

A.白烟，氧化钠B.黄色火焰，氧化钠

C.黄色火焰，过氧化钠D.白光，过氧化钠

(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。

(2)“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是______________________________________________________________。

(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_________________________________________________；

向滤液M中加入(或通入)________(填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。

a．铁　　　　b．氯气　　　　c．高锰酸钾

(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由____________________。