①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1ml，滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。

回答下列问题：

(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为_________________。

(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用_________。

a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗

(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因_____而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是__________________。

(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___________________；当滴定到______________可以认为已达到滴定终点。

(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为_______________mol·L-1。

(6)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果将___________(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

【题目】有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等．目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体．如图是这种有机物的合成方案：

已知：有机物I中含有两个化学环境相同的甲基

请回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应类型：①_________，②_________

（2）写出反应③的化学方程式：_________

（3）J的结构简式为：_________

（4）反应①所起的作用是________________

（5）F的核磁共振氢谱共有__________个吸收峰，其面积之比为_______

（6）下列有关E的性质说法，正确的是___

a．1mol该有机物与足量碳酸氢钠反应产生2mol的CO2

b．能使FeCl3溶液显色

c．该有机物不能形成高分子化合物

（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有___种，任写出其中一种的结构简式：__________

A．苯环上仅有两个对位取代基 B．能发生水解反应 C．遇浓溴水能发生反应

【题目】中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是

A. AB. BC. CD. D

（1）Cs(铯)的价电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：

上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为________，基态Z原子的核外电子排布式为________，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是________。

（2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2分子的立体构型是________，H2O分子的立体构型是________。

（3）与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl键的键角为________。

（4）131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋紧邻________个I－。

甲　　　　　　　　 乙

（5）KI晶体的密度为ρ g·cm－3，K和I的摩尔质量分别为MK g·mol－1和MIg·mol－1，原子半径分别为rKpm和rIpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题:

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

（2）反应①达平衡后采取下列措施,能提高CH3OH产率的有__________。

A.加入H2 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂

（3）在一定温度下,将4mol CO和4mol H2混合置于2L的密闭容器中发生反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g),60s时达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为4mol。达平衡时,氢气的转化率为__________,用CO表示的反应速率为__________,该反应的平衡常数为__________。

（4）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有__________。

A. 氢气和二氧化碳的浓度之比为3∶1

B.单位时间内断裂3个H－H同时断裂1个C＝O

C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变

D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变

E.绝热体系中,体系的温度保持不变

（5）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示：

该电池负极的电极反应式为__________。

A. 39 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数为2NA

B. 1个氮气分子中存在3对共用电子对

C. NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D. AlCl3和MgF2中都含有共价键

【题目】有机物的结构简式如图：。则此有机物可发生的反应类型有 ( )

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚

A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

A. 装置中电流移动的途径:正极→Fe→M溶液→石墨→正极

B. 若M为滴加酚酞的NaCl溶液,通电一段时间后,铁电极附近溶液显红色

C. 若M为CuSO4溶液,可以实现石墨上镀铜

D. 若将电源反接，M为NaCl溶液,可以用于制备Fe(OH)2并可以使其较长时间保持白色

A. 放电时Li＋由B极向A极移动

B. 电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH

C. B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D. 电解液a可以为氯化锂溶液

A.可实现高温超导的钙钛矿(CaTiO3)薄膜

B.制造大口径高精度非球面反射镜的碳化硅材料

C.大面积单品六方氮化硼半导体材料

D.可淡化海水的石墨烯纳米网