（1）实验室制取Cl2的化学方程式为：____________________。

（2）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学方程式____________________。

（3）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③________。

（4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是________________________。

（5）E装置的作用是________。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（6）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为__________。

（7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是(双选，填编号)________。

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4

已知:AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华

（1）铝原子的结构示意图为________,实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________________炉气中残余有少量Cl2,请画出吸收Cl2的尾气装置图_____。

（3）700 ℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围________________。

a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃

（4）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3

NaAlO2溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为：______________________。计算该样品中Al的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。

【题目】有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）

A. 6种 B. 9种 C. 15种 D. 19种

A.Mg→MgO

B.MgO→Mg(OH)2

C.MgO→MgCl2

D.MgCl2→Mg(OH)2

A. 该物质与 FeCl3溶液混合后不显色

B. 该物质中所有原子一定处于同一平面

C. 该物质苯环上的一溴取代物有 6 种

D. 物质的分子式为 C12H6Cl3O2

【题目】工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：

(1)将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水

(2)松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。

下列说法不正确的是（ ）

A. 当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成

B. 蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热

C. 长玻管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸

D. 要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏

A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率

B. 用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率

C. 用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

D. 反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大

Ⅰ．依据氧化还原反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________________，电解质溶液Y是____________。

（2）银电极的电极反应式是______________________________。

（3）外电路中的电子是从_____极流向_____极。（填“正”或“负”）

（4）该原电池的正极是____________，还可以选用__________________等材料。

Ⅱ．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试回答：

（5）蓄电池负极的电极材料是_____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

（6）工作时该蓄电池正极的电极反应式是___________。

（7）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极质量____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅲ．某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（8）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

（9）电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

（10）甲烧杯中的电极反应式为________________________________。

（11）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

A. 1—丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O

B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH + C2H518OH C17H35COOC2H5 + H218O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH + OH— CH2BrCOO— + H2O

D. 向丙氨酸钠中加入足量盐酸：

A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C. 铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变