请回答下列问题：

（1）写出以上五种元素对应的元素符号_______、_______、_______、_______、_______；

（2）②和③元素所形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（________）

A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法比较

（3）②元素的最高价氧化物的水化物呈（填“酸”、“碱”、“中”）_______性；

（4）②③两种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）_______；

A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法比较

（5）①与⑤两种元素形成的化合物的化学式是_______；

（6）②与④两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式是____；

（7）写出①的氧化物含有的化学键类型_______，写出⑤的原子结构示意图_______；

（8）写出元素③处于第_______周期，第_______族；

（9）写出实验室制取⑤的单质的化学反应方程式_______；实验结束时，尾气处理应选择的试剂是_______溶液（化学式或名称）；

（10）周期表中，同一主族从上往下原子半径_______，_______递增；周期表中，同一周期从左向右原子半径_______，_______递增。

A.

B.

C.

D.

A. Zn是负极，发生还原反应 B. Cu是负极，发生氧化反应

C. 铜片上有气体逸出 D. 电子由铜片通过导线流向锌片

【题目】有一无色溶液，仅含有中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入酸化的溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是

A. 肯定有，可能有

B. 肯定有，肯定没有

C. 肯定有，可能有

D. 肯定有，可能有

【题目】在2L密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)，30s内C的物质的量增加了0.6mol，下列关于速率表示正确的是（ ）

A. v(A)＝0.005mol·L－1·s－1B. v(C)＝0.002 mol·L－1·s－1

C. v(B)＝0.003 mol·L－1·s－1D. v(A)＝0.001mol·L－1·s－1

下列说法不正确的是

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH+向电极a移动

C. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

(1)甲装置中，Zn电极发生______反应（填“氧化”或“还原”），溶液中Cl-向_____极（填“Zn”或“Cu”）移动，Zn电极反应式为_______，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则Cu极质量增加__________。

(2)乙装置中，石墨电极C1是_______极，现象是______，C2极电极反应式为_______，若反应过程中阴极析出12.8g的Cu，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________。

A. 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重

B. 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S

C. 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生

D. 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4

已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是

A. 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液

B. 装置J收集的气体中不含NO

C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

(1)写出该反应的化学方程式______________。已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)写出加快合成氨反应速率的措施_______________。

(3)工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2 +6H2O4NH3 +3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，转移电子_____mol。