试计算：

（1）m=_____g；c（NaOH）=_____molL﹣1。

（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。

A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2

某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO纳米片；

甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知: ①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol

②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol

请回答(不考虑温度对H的影响):

(1)a.反应II的H2=____kJ/mol。

b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为_____。

(2)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂) ____。

(3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

副反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊____。

(4)利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是____

A.催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好

B.从图中可知催化剂I的催化效果更好

C.若光照时间足够长，三条由线将相交于一点

D.光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡

(5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。

电极反应式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2

A. NaCl溶液是强电解质

B. 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C. Na2OSiO2是硅酸盐，可溶于水

D. 溴水滴入植物油中褪色说明溴被植物油萃取出来

A. CO2的电子式：B. 中子数为45的溴原子：Br

C. HClO的结构式：H—Cl—OD. 硫离子结构示意图：

A.13%B.23%C.33%D.43%

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是

A. 溶液1加入KSCN溶液呈红色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl

C. 固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状祝下气体1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

A.通入氢气后加热

B.伸入灼热的铁丝

C.用水洗涤

D.用二硫化碳洗涤后再用水洗

A.二氧化硅

B.二氧化碳

C.硅

D.碳

A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴离子数为0.2NA

B. 4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA

C. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24LH2

D. 1 mol N5+含有的电子数为34NA