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    【题目】在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）

    A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

    B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

    C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

    D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

    【答案】C

    【解析】

    试题一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属元素之间形成共价键，则是非极性键。不同种非金属元素之间形成的是极性键。据此可知选项A中没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；选项B中没有非极性键的断裂与形成，B不正确；选项D中也没有非极性键的断裂与形成，D不正确，所以答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A. b极为负极

    B. a极的电极反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2O

    C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

    D. 该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

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    【题目】有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是

    A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度盐酸反应时，Na2C03因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快

    B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍

    C. 向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出

    D. Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2-

    B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C. Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

    D. X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验:

    固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是

    A. 溶液1加入KSCN溶液呈红色

    B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl

    C. 固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状祝下气体1.12L

    D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

    A. SO2为0.4 mol/L，O2为 0.2 mol/L

    B. SO2为0.25 mol/L

    C. SO2、SO3均为0.15 mol/L

    D. SO3为0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石和石墨都能燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．下列说法正确的是 ( )

    A. 金刚石和石墨互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化

    B. 金刚石比石墨稳定

    C. 相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量低

    D. 由金刚石制取石墨放出1.9 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:

    已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。

    请回答下列问题:

    (1)化合物甲的化学式为___________。

    (2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。

    (3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。

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    【题目】某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是

    A. 电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

    B. 电极B附近的c(NO3_)增大

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    D. 该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2

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