Ⅰ.(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是__________，负极反应式为：_______________________。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为________________________________。

Ⅱ. (3)由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极的电极反应式为______________________。

Ⅲ.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如下图所示。

(4)该电池工作时，b口通入的物质为_______，c口通入的物质为______。

(5)该电池正极的电极反应式为：_____________。

A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2只表现了氧化性

C. H2O2的电子式为: D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

【题目】25℃时，向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4

B. M点时,所加人NaOH溶液的体积大于10mL

C. M点时，溶液中的水不发生电离

D. 加入20mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______molL-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。

①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________。

A.化合反应B.置换反应

C.分解反应D.复分解反应

下列关于L多巴胺的叙述不正确的是(　　)

A. 它属于α氨基酸，既具有酸性，又具有碱性

B. 它遇到FeCl3溶液显紫色

C. 它可以两分子间缩合形成分子式为C18H18O6N2的化合物，该化合物中有3个六元环

D. 它既与酸反应又与碱反应，等物质的量的L多巴胺最多消耗NaOH与HCl的物质的量之比为1∶1

A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D. 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

A. 装置①可用于制备氧气

B. 点燃装置②处酒精灯之前，应先排尽装置中的空气

C. 若装置③用于干燥氧气，试剂X可用浓硫酸

D. 装量④可用装置③代替

(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答_________。

(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？__________(简要说明实验方法和判断依据)。

(3)写出上述10种物质中的强酸强碱混合，发生中和反应的化学方程式：__________。

A. 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同

C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b

D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g)ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石)ΔH= -1.5 kJ·mol-1