Question

【题目】25℃时，向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4

B. M点时,所加人NaOH溶液的体积大于10mL

C. M点时，溶液中的水不发生电离

D. 加入20mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由图像中的信息可知0.01molL-1的苯酚溶液的pH=6，则c（）≈c（H+）=10-6mol·L-1，根据苯酚的电离平衡常数表达式进行计算，故A错误；B.当NaOH溶液的体积等于10mL时，相当于溶液中的苯酚钠和苯酚的物质的量相等，又知道苯酚钠的水解程度大于苯酚的电离程度，所以溶液会显碱性，那么M点对应pH=7的溶液加入的NaOH溶液的体积小于10mL，故B错误；C.水的电离是始终存在的，故C错误；D.加入20mLNaOH溶液时存在物料守恒c(Na+)=c()+c()，同时存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，两个等式联立可以得到c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()，故D正确。