请回答下列问题：

（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是__；

（2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：__；

（3）步骤③中，要用小火加热，其原因是__；

（4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：__；

（5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是__；

（6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物），你认为合理的是__。

A.氧化镁用于制作耐火材料B.漂白粉用于杀菌消毒

C.SiO2用于制造半导体材料D.过氧化钠用作潜艇供氧剂

A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 加聚

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有 ( )

①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源。

A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

下列分析判断正确的是

A. 分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

C. 可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D. PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

【题目】A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。

(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有____个σ键，____个π键。

【题目】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A. t1 min时正、逆反应速率相等

B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C. 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B. Ⅲ装置后缺少干燥装置

C. Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝

D. CuO没有全部被还原

A.温室效应——CO2B.白色污染——废弃塑料

C.酸雨——SO2D.雾霾——CO

A. 过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C. 若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小

D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失