A.除去粗盐含有的可溶性杂质

B.利用磁铁分离铁屑和沙的混合物

C.利用自来水制备蒸馏水

D.沙里淘金

【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。

回答下列问题：

（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）前3s内的平均反应速率υ(N2)=___________，t1℃时该反应的平衡常数K=________。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

则处理汽车尾气反应中的a=__________。

（5）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH4。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：

平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。

【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B. 分子中四个氮原子共平面

C. 该物质既有氧化性又有还原性

D. 15.2g该物资含有6.02×个原子

【题目】在一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+Y(g) 2Z(g)一定达到平衡状态的是（ ）

①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Y，同时生成2n mol Z

A．①② B．②④ C．③④ D．①④

A. 第三周期第0族 B. 第四周期第ⅠA族

C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族

A.温度计

B.蒸馏烧瓶

C.冷凝管

D.烧杯

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A. Cl2既做氧化剂又做还原剂

B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

【题目】A、B、C、D 均为气体，对于A+3B2C +D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）

A. v(A)＝0.4mol/(Ls)B. v(B)＝0.8mol/(Ls)

C. v(C)＝0.6mol/(Ls)D. v(D)＝0.5mol/(Ls)

(1)这些元素中，化学性质最不活泼的是：______(用具体元素符号或化学式等化学用语填空，下同)。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是________，该化合物与性质表现为两性氢氧化物的物质反应的离子方程式为__________________________________。

(3)G元素与T元素形成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)D、E、G三种元素按原子半径由大到小的顺序排列__________________。

(5)A元素的单质分别与M元素的单质、R元素的单质反应生成甲、乙，甲、乙常温下均为气态，且两者相遇时可化合成丙。化合物丙的电子式为_____________。

(6)R元素和T元素两者核电荷数之差是_____。

(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_______(填序号)。

①往烧瓶中加入MnO2粉末；②加热；③往烧瓶中加入浓盐酸

(2)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________。

(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_______(填字母序号)。

a.将Cl－转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

b.与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量

c.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积

II.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。

反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：

(4)操作①的名称是____________。

(5)装置B的作用是______________________。

(6)最终所得固体质量为b g，则该样品中亚硫酸钠的质量分数为____________(用含字母m、b的代数式表示)。

(7)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，可采取的改进措施是________________________________________(写一种)。