【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题：

（1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点是____________________________________________(答一条即可)。

（2）800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后

反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。

②800℃时该反应的平衡常数值为__________。请结合题中的信息判断该反应的△H__________0。

（3）一定条件下，设起始加入二氧化碳和氢气且= Z，在恒压下．平衡时CO2的体积分数φ(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（_____）

A．该反应的焓变△H>0

B．图中Z的大小为b>3>a

C．图中x 点对应的平衡混合物中 = 3

D．温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小

A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++ OH－====NH3·H2O

D. NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ +CO32-

（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。

A．Ag2O B．Fe3O4 C．Si D．SiO2

（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化

①电源的正极为______(“A”或“B")。

②阴极发生反应的电极方程式为:___________.

（3）CO 和H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH（1）的燃烧热为283.0kJ/mol、285．8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H2制备CH3OH（1）的热化学方程式__________。

②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。

该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。

（1）Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。

（2）Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_________、______________、_____________ （各举一例）。

（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。

A. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

A. 常温常压下，28 g 乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含氢原子数为 4NA

B. 常温常压下，22.4LC2H4 中含有的分子数目为 NA

C. 1mol CH4完全转化为 CCl4 至少需要 Cl2分子的数目为 2NA

D. 1L 1mol·L－1CH3COOH 溶液中含有的氢离子数目为NA

①浓H2SO4 ②H2O ③盐酸 ④HF ⑤KOH溶液 ⑥氧化钙

A. ①②⑥ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

【题目】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C. b＜50 D. 50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半

【题目】石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理设计方案如下图所示，下列说法不合理的是

A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

B. 电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

C. 该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和S

D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp