（1）Q在元素周期表中的位置为___，YX3的电子式为____（用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z原子的半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

（3）X2Q与Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应会生成Q单质，试写出该反应的化学方程式___。

（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是____（填字母序号）。

a．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

b．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q

c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强

（5）气体YX3在水中的溶解性特别大的原因是________。

（1）常温下，NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是__________(用离子方程式表示)

（2）NaNO2能和HI发生反应：2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的还原剂被氧化，则消耗氧化剂________mol，该过程中转移的电子数为____________。

（3）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（4）某工厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④ 浓硫酸，能使其转化为不引起二次污染的N2的是________(填序号)，反应的离子方程式为_______________。

A. 酸性KMnO4溶液 B. BaCl2溶液

C. 紫色石蕊试液 D. 澄清石灰水

（1）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____。

（2）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。

（3）由铂（Pt位于左边）和金（Au位于右边）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如图），纳米棒将发生定向移动。

则：Au一侧为电池的____极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向____（选填：“左”或“右”）移动。

A.①②B.①④C.②③D.③④

(1)下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是________(填字母)。

A．都能在氧气中燃烧 B．都能发生加成反应使溴水褪色

C．都能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．氯乙烯分子中所有原子处于同一平面

(2)从环境保护的角度分析，氧氯化法的优点是_______________________________。

(3)某学生设计了下列反应：

请写出③的化学方程式________________________________________________。

(4)已知二氯乙烷与NaOH溶液共热可生成乙二醇(HO—CH2CH2—OH)，请写出乙二醇与乙酸发生完全酯化反应的化学方程式________________________________________。

（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

（2）①②的反应类型分别为_________，_________；

（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

（4）缩聚产物F的结构简式为_________；

（5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

D．两者都可以与氢气发生加成反应

（1）已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H3

则CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H4＝_______

（2）由CO合成甲醇时，CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。P点和Q点的平衡常数的大小KP____ KQ (填“大于”、“小于”或“等于”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________。

（3）一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g) ＝CO(g)+ 2H2(g)，CO的体积分数随时间的变化如图所示。

①反应达到平衡状态的标志是___________。

A．气体的密度不变

B．气体的压强保持不变

C．υ正（CH3OH）=2υ正(H2)

D．υ正(H2)=2υ逆（CO）

②该温度下，CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g)的平衡常数K=_________。

③若在t1时刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2 时刻重新达到平衡，请在图上画出CO的体积分数随时间变化的曲线（不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可）_______。

（4）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。负极的电极反应式为_________________________。

A.加少量硫酸钠固体

B.改变铝条的表面积

C.升高溶液的温度

D.增大盐酸的浓度