在一密闭容器中，可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）达平衡后，测得此时C的浓度为0.6mol?L^-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0.8mol?L^-1下列说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

下列关于碰撞的说法正确的是（　　）

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的（　　）

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂．

（2012?河东区二模）氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．

（1）装置B的作用是；装置D的作用是；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间    ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞    ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：．
（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式；
②该同学的判断不正确，原因是．
（5）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象．
（6）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．
（7）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质不与水反应）．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，经过一定的操作，让反应完全进行后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：．

（2012?河东区二模）5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

（1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为．
（2）5-氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是；C→D的反应类型为反应．
（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应，能发生银镜反应，1mol G与足量金属Na反应能生成1mol H₂，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式．
（4）写出D→E的反应方程式
（5）已知：
请结合题中所给信息，写出由CH₃CH₂COOH、为原料合成单体的路线流程图（无机试剂任选）
合成流程路线图示例如下CH₂=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH
．

（2012?河东区二模）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置；B单质的电子式是；
（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号），可以验证该结论的起（填写编号）；
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
（4）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：．
②B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：．

（2012?河东区二模）设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）