A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是（ ）

A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

B. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18

D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

已知:RXROH;RCHO＋CH3COOR′RCH=CHCOOR′

请回答:

（1）B＋D→F的化学方程式_______________________________________。

（2）X的结构简式_____。

（3）对于化合物X,下列说法正确的是____。

A．不能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应

（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是______（双选）

A． B．

C．CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH D．

【题目】化合物A里一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成。 其转化关系及相应反应如下：

已知:①甲的分子式为C18H17ClO2；

②R1-CHO+R2-OH

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________；A分子中最多有_____个碳原子处于同一平面上。

（2）D→E的反应类型为____________；G中含氧官能团名称为______________。

A. 用甲图装置证明ρ(煤油)< ρ(钠)< ρ(水)

B. 用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸

C. 用丙图装置制取金属锰

D. 用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

A.醋B.硝酸C.食盐水D.氨水

【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示:

完成下列填空:

（1）该反应是__________反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=____。

（2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是____________。(用文字表示)

（3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反速率_________，反应的热效应_____(均选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_______。

（5）FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是____________。

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

（2）步骤①加Fe的目的是：____________________；步骤②冷却的目的是：____________。

（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________________________ 处理。

(1)B元素在周期表中的位置是_________________。

(2)A单质的电子式_________________。

(3)D的简单阳离子的离子结构示意图_________________。

(4)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_________。

(5)用电子式表示C2B2的形成过程___________________________________。

(6)写出E的单质与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____；