A. 按系统命名法，的名称为2，4，5-三甲基己烷

B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种

C. 化合物是苯的同系物

D. 分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个

(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是__，负极发生的电极反应式为_____。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为____mol。

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池的电池总反应式可以表示为2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是________。

A．NiO(OH)作负极 B．放电时化学能转变为电能

C．Cd作负极 D．此电池是一次电池

(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的___(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为____。

II．工业合成氨的反应N2＋3H22NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：

已知：拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。

(1)则上图中的 ａ＝___kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)需要___（填“吸收”、“放出”）____kJ热量。

(2)推测反应 2NH3(l)N2 (g)＋3H2(g) 比反应2NH3(g)N2 (g)＋3H2(g)______（填“吸收”、“放出”）的热量____（填“多”、“少”）。

【题目】有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示。

(1)X的分子式为_______________________。

(2)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____________。

(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是_________________。

(4)Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是____________________________。

(1)同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的分子式____，其中一氯代物只有2种的结构简式为____。

(2)碳原子数是5的烷烃的同分异构体有_____种，其中含有甲基个数最多的结构简式为：______该物质的习惯命名为____。

(3)分子中含有26个电子的烷烃的二氯代物有_____种，其不含甲基的结构简式为：___。

(4)碳原子数小于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有_____种，其中含有碳原子个数最少的物质的电子式为：____。

请总结书写烷烃同分异构体的方法（至少两点）____

II．现有①CH4 ②C2H4 ③C6H6三种有机物：

(1)等质量的三种烃完全燃烧时生成水最多的是______；生成CO2最多的是______；消耗氧气最多的是______。（填序号，下同）

(2)同状况、同体积的三种烃完全燃烧时耗去O2的量最多的是______。

(3)在150℃、1.01×105 Pa下时，有两种烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__。

请总结书写烃的燃烧的规律（至少两点）_____

A. 甲一定是金属元素

B. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

电池总反应可表示为：2H2+O2== 2H2O，下列有关说法错误的是

A. H由b极通过固体酸电解质传递到a极

B. b极上的电极反应式为：O2+4H+4e== 2H2O

C. 每转移0.4 mol电子，生成3.6g水

D. 电子通过外电路从a极流向b极

A. a点溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和

C. 用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小

D. 当滴入盐酸为30 mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

A. 钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑

B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3+OH–CaCO3↓+H2O

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH +2H++SO42BaSO4↓+2H2O

D. 泡沫灭火器反应原理:3HCO3+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓

【题目】在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是

A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B．当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol

C．档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度

D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率

A. 由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应

B. 全氟丙烷的电子式为：

C. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上

D. 全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2CFCF3)与H2加成得到