【题目】对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为：+2H2↑。下列说法正确的是（ ）

A. 三联苯不是苯的同系物 B. 对三联苯分子中至少有14个碳原子共平面

C. 对三联苯的一氯取代物有3种 D. 对三联苯的分子式为C18Hl8

A.溶于水后加石灰水，看有无沉淀B.加稀盐酸观察是否有气体产生

C.加热后称重，看质量是否变化D.在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

（1）乙醇催化氧化反应：_____________________________________________；

（2）实验室制乙炔的化学反应方程式： _____________________________________________；

（3）苯酚钠溶液通入少量的二氧化碳气体的化学反应方程式： __________________________；

（4）溴乙烷与氢氧化钠水溶液的化学反应方程式： ______________________________；

（5）苯甲醛水溶液与新制的氢氧化铜悬浊液化学反应的方程式：_________________。

①CH3Cl ② ③ ④

A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④

（1）甲苯→TNT ___________________

（2）苯乙烯→聚苯乙烯__________________

（3）1,3—丁二烯与溴1,4—加成__________________

（4）2-甲基-2-溴丙烷和氢氧化钾乙醇溶液共热___________________

（5）苯甲醇在铜催化下和氧气反应__________________

①分子中最多有12个原子在同一平面内； ②属于芳香族化合物； ③是一种易溶于水的醇； ④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色； ⑥可以燃烧； ⑦ 1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下， 最多可与5molH2发生加成反应； ⑧分子式是C8H11N5O3

A. ①②③④⑥⑧

B. ②④⑤⑥

C. ③④⑤⑥⑧

D. ④⑥⑧

A.硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2

B.水、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矾、生石灰

D.硝酸、食盐水、烧碱

（1）汽车的大量使用是城市大气中含氮氧化物的主要来源。

①汽车燃油中一般不含有氮元素，汽车尾气中的NO是如何产生的？___________（用化学方程式表示）。

②NO易被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)%]与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是_____。

（2）利用氨气脱除NO是大气污染防治研究的热点，过程中涉及的反应为：

主反应：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

副反应：

①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝-905.5kJ/mol

②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1104.9kJ/mol

③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1269.0kJ/mol

回答下列问题：

主反应的ΔH为____________________；保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示,选用催化剂I的优势有_________________（写出一点即可）；R点对应的温度为210℃，低于210℃，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由__________________。

（3）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是__________。

（4）常温下，在通入O2的条件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO，产物为NaNO3 和NaNO2。已知反应后溶液的pH＝12，溶液中NO2－浓度为5.6×10－2mol/L（忽略反应过程中溶液体积变化，HNO2的电离平衡常数Ka=5.1×10－4），则：

①＝________mol/L

②反应后溶液中NO3－的浓度约为___________mol/L

③某溶液中c(NO2－)＝1.0×10－6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴0.1mol/L硝酸银溶液（一滴为0.05mL），通过计算说明能否产生沉淀______________。（Ksp(AgNO2)＝2×10－8）

A.活泼金属与酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

C.酸碱中和反应

D.镁条燃烧