【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

（1）D元素在元素周期表中的位置____________，写出实验室制取D单质的化学方程式_____________。

（2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型___________________。

（3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程______________

（4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是_________、_________。

①在大试管里将2 mL浓硫酸和1.5 mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60 ℃以下；然后逐滴加入1 mL苯，边滴边振荡试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60 ℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

(1)指出上图中的错误：__________、____________。

(2)向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”“边滴边振荡试管”的目的是__________________________。

(3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层主要物质是________(填物质名称)。把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到________(填字母)。

a．水面上是含有杂质的硝基苯

b．水底有苦杏仁味的液体

c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d．有无色、油状液体浮在水面

(4)为了获得纯硝基苯，实验步骤：①水洗、分液；②将粗硝基苯转移到盛有__________的烧杯中洗涤、用__________(填仪器名称)进行分离；③__________；④干燥；⑤__________。

(2)烃A的相对分子质量是106，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。当用FeBr3作催化剂时，能与溴反应，生成的一溴代物只有一种，则烃A的名称是________，它生成一溴代物的化学方程式是___________________。

A.因为金属晶体的紧密堆积B.因为金属键是电子与电子之间的作用

C.金属晶体中含自由移动的电子D.金属晶体中的自由移动的阳离子

(1)写出A中主要反应的化学方程式：______________________________。

(2)试管C中苯的作用是__________________________________。

(3)反应开始后，观察试管D和试管E，看到的现象分别为D：__________________________________；E：__________________________________。

(4)仪器B中的NaOH溶液的作用是_________________________，可观察到的现象是_____________________________。

(5)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有_____________(填字母)。

碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：

完成下列填空：

（1）步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是_______________________；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有______________________________________。

（2）步骤2是__________、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________。

为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）

（3）装置A中盛放的溶液是_____________。装置D中盛放的固体是___________________，其作用是_________________________________。

（4）若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为__________________（用含a的代数式表达）。

（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是____________。 （选填序号）

①实验开始，未先通空气，即称量装置C； ②B中反应结束后，没有继续通空气；

③缺少装置A； ④缺少装置D；

⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快； ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。

A.属于原子晶体B.含有离子键

C.既有离子键又有共价键D.属于离子晶体

完成下列填空：

（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是____________________。

（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______(填化学

式)，其电离方程式为_____________________________________。

（3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_________________________________________________________________。

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：

KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。

A.测固体的熔点B.对固体进行X射线衍射实验

C.看固体是否易被压缩D.比较固体的导热性