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    【题目】下列装置工作时，将电能转化为化学能的是( )

    A.风力发电机B.太阳能电池C.纽扣式银锌电池D.电解熔融氯化钠

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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    【题目】以下烃中，一氯代物只有一种的是（ ）

    A. CH(CH3)3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4

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    【题目】某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（ ）

    A.15.5 gB.15.0 gC.16.0 gD.14.5g

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    【题目】实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是

    A. 先熄灭酒精灯，以节约燃烧

    B. 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂

    C. 先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸

    D. 检验收集的气体是否纯净

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    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是 ( )

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    【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

    (1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与[S2－]关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH＝13时，溶液中的[H2S]＋[HS－]＝__________mol·L－1。

    ②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝____________时，Mn2＋开始沉淀[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]。

    (2)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    物质

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10－2

    6.3×10－8

    H2CO3

    4.2×10－7

    5.6×10－11

    ①HSO的电离平衡常数表达式K＝________。

    ②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________。

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    【题目】第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构(　　)。

    A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

    B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

    C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

    D.以上说法都不全面

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    【题目】已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50—600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（ ）

    A. CO B. CO2 C. CO和 CO2 D. C2O3

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    【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

    下列说法不正确的是

    A. 固体2是氧化铁 B. X的化学式可以表示为Fe3C2

    C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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