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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

    A. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA

    B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

    C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

    D. 100g46%（质量分数）乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

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    【题目】下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（ ）

    A. 浓盐酸 B. 稀硫酸

    C. 硫酸铜溶液 D. 液氯

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    【题目】下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )

    A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

    B. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大

    C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

    D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常数表达式为K==

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    【题目】下列说法中，正确的是 ( )

    A. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    B. 用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可以发生

    C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    D. 使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度

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    【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）

    A. 容器内的总压强不随时间变化

    B. 断裂4molH—O键的同时，断裂2molH—H键

    C. 混合气体分子的总数不变

    D. 反应不再进行

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    【题目】向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

    A. 容器体积不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变

    C. 混合气体的密度不再改变 D. NO与O2的物质的量的比值不再改变

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    【题目】查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是(　　)

    纯金属

    合金

    铅

    镉

    铋

    锡

    焊锡合金

    伍德合金

    熔点

    327

    321

    271

    231

    187

    70

    A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低

    B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低

    C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低

    D.焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低

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    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

    B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

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    【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)

    选项

    事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    B

    工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环

    增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

    C

    在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半

    正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D

    A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是 (　 )

    A. 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生

    B. 化学反应中一定有能量变化

    C. 放热的反应，不必加热就能发生反应

    D. 热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

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