(1) CH4的电子式为____________。

(2) CH4的结构式为____________

(3) CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式_________________________________，反应类型是______________________。

(4)若要使4 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为____________。

(5)结合化学用语说明水槽中溶液的变化现象及原因是__________________________。

A.某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化

B.某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C.某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子

D.某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′

(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

(2)经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：

①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________；

②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

(3)经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。

已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是______________________________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-

a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_____________________。

b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。

A.酸、碱、盐都是电解质

B.电离时产生的阴离子只有OH－的电解质是碱

C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质

D.由于氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，因而氧化钠是电解质

回答下列问题：．

(1)固体1含有的物质是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕获剂所捕获的气体主要是_______________。

(2)若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为___________，若空气过量，导致的结果会是____________________________。

(3)流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为____________________________。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为_____________________________________。

(4)若工业废气中主要含N2、SO2，不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSO3过饱和溶液[NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的原料]。

pH=4.1时，I中反应的化学方程式为_________________________；工艺中加入Na2CO3

固体、并再次通入废气的目的是_______________________________。

A. 通入N2是为了排尽装置中的空气

B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B. 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

D. 一定条件下，I与IO3可能生成I2

A. 溶液中OH-向电极a移动

B. 电极b上发生还原反应

C. 负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理论反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4

(1) A的元素符号是________。

(2) D在周期表中的位置是_________________________________。

(3) E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。

(4)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D_________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释其原因:___________________________________________________________________。

(5) R元素的原子结构示意图为_________________。

(6) E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间能反应，离子方程式分别为:H+ +OH-＝H2O、_________________________________、______________________。

(7) E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。2:1 型化合物的电子式为______________________________。1:1型化合物的化学式以及所含化学键类型是_____________________________。

(8)A与M形成的分子可能是______________(填字母序号)。

A.AlB.CC.SiO2D.CO2