A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

C.其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

D.催化剂不能改变平衡常数的大小

I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

己知：CaSO3受热易分解

(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。

(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。

(3)A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。

(4)证明有H2存在的实验现象是_________。

II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。

(6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

A.只有Cu2+B.Fe2+、Cu2+C.Fe3+、Fe2+D.Fe3+、Cu2+

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式____、______；

（2）反应开始后观察D和E两试管，看到的现象为____、_____；说明苯与液溴发生了__反应。

（3）C中苯的作用是____；F中NaOH溶液的作用是____。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除F外还有____(填字母)。

A.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

B.分子式为C2 H6 O、C4 H10的有机物都有2种同分异构体

C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

A.Na2CO3

B.CaCO3

C.SiO2

D.黏土

（1）正四面体烷的二氯取代产物有_____种。

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____(填字母符号)。

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

（3）环辛四烯的分子式为____，写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_______

（4）下列属于苯的同系物的是____(填字母符号)。

A． B．

C． D．

(1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。

(2) B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为__________ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。

(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。

(4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________；同一片层划分出的一个二维晶胞（平行四边形）含有_______个H3BO3分子。

（5）1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、E 、C的坐标分别为B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），请写出D点的坐标：D:__________________

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为K1=__________。

(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是_________。

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如下图所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

（1）图中大分子物质A的中文名称是__________,其彻底水解的产物是__________。

（2）B具有多样性,若从b分析其原因是__________。

（3）同一个人的肝细胞与骨骼肌细胞相比,A、B是否相同__________。

（4）导致地球上生物多种多样的根本原因是[]__________的结构具有多样性。

（5）医学上进行器官移植时,和免疫排斥反应直接有关的结构是图中的__________。

（6）使用下列哪种物质处理会使细胞失去识别能力（_____）

A.核酸酶

B.龙胆紫染液

C.糖水解酶

D.双缩脲试剂