已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

②工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；

③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

（1）仪器N的名称是________。N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂是________（填化学式）。实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，其原因是 ______（用离子方程式表示）

（2）装置的连接顺序为________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）

（3）若缺少装置E，则对本实验造成的影响是________。

（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为______________________。

（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是________（用离子方程式表示）。

②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为________。

(1)A的化学名称是________，A→B新生成的官能团是________。

(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。

(3)D→E的化学方程式为_______________________________________________。

(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为________。

(5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，则M的结构简式为__。

(6)已知，则T的结构简式为________。

（1）基态Ti原子的价电子轨道排布图为___________。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为____________。

（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为______________ （标明配位键）

（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为_______；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子_________（填化学式）。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有______个；NaAlH4晶体的密度为______________g·cm－3（用含a的代数式表示）。

A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2

C. 试剂1可以选用石灰乳

D. 工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁

已知：

①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3[Ni（NH3）6]2+

（1）再生酸中含有______，采取减压蒸馏的原因是______（用化学方程式表示）．

（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是______．

（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：______．

（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：______．

（5）滤渣3的主要成分为Ca（OH）2和_________________________．

（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004molL-1，则残液中F-浓度为______mgL-1，[已知Ksp（CaF2）=4×10-11mol3L-3.

A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和CaCO3都属于碱

C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

A.石油分镏产生的气体

B.石油裂化产生的气体

C.苯在溴化时产生的气体

D.乙醇与浓硫酸反应产生的气体

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

I. Cl2的制备。

（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ________________________________。

（2）装置C的作用除干燥气体外还有_______________________。

（3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 _______________________________。

II.Cl2性质的验证。

该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S

査阅资料：

①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；

②少量CO2不干扰实验；

③该实验条件下，C与Cl2不反应。

（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→ → → → → → → →尾气处理（填装置字母）________________。

（5）试剂X的名称为________________。

（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________________________________________，则说明装置A的气密性良好。

(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。

A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片

(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)。

①打开止水夹

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

探究二：

(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确________(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是_________________________________(用离子方程式说明)；

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

探究三：

(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2＋有1.0mol，则样品中n(Cu2O)＝________mol。