【题目】有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示。

(1)X的分子式为_______________________。

(2)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____________。

(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是_________________。

(4)Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是____________________________。

（1）装置A中反应的化学方程式为_____。

（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。

（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。

②残液中SO2含量为____g/L。

③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。

A.7pB.5fC.2dD.5s

【题目】合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是 ( )

A. 3v(H2)正=v(N2)逆 B. v(H2)生成=v(NH3)生成

C. 2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D. 3v(H2)逆=2v(NH3)正

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，试写出该腐蚀过程中的电极反应式：负极________；正极________。

(2)为了减缓某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填序号)。

A．铜 B．钠

C．锌 D．石墨

(3)图乙所示的方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

图甲　　　　　　　　　　图乙

①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2

A. ①⑤ B. ②③④⑥⑦ C. ①②③④ D. 全部

A.1︰1︰1B.3︰2︰1C.3︰2︰3D.1︰1︰3

按照实验步骤依次回答下列问题：

⑴导线中电子流向为 （用a、b 表示）。

⑵写出装置中锌电极上的电极反应式： ；

⑶若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；

（不许用“NA”表示）

（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是 。

A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动

D. 盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

⑸若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

A. NaOH B. Zn　　 　　C. Fe D. H2SO4

(1)E为电源的_________极F为电源的_________极

(2)A中发生反应的化学方程式为____________________________________。

(3)在B端观察到的现象是_____________________________________________。

(4)D端的电极反应式为_____________________________________________。

请回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为__________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状 况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。