(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________；X电极上发生的电极反应为_________________________________________；

(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。

(4)若该电池中两电极的总质量为100g，工作一段时间后，锌片质量减轻了13g，试计算，银电极质量增重_________g。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

【题目】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ）

A. P的平均反应速率是0.15mol/（Lmin）

B. Q的转化率是25%

C. Q的平衡浓度是1mol/L

D. x的值为2

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

A.乙烯、乙炔B.1-己烯、苯乙烯C.苯、环己烷D.乙苯、苯甲酸

(1)反应的热化学方程式为_____________________________________________。

(2)又已知H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与氧气生成液态水时放出的热量是____kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________________。

<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

（1）仪器a的名称：__________；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。

（2）装置B吸收的气体是__________，装置D的作用是___________________________。

（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为________________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②过滤。

③________________________________________________________。（补充完整）

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－，2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，则该K2FeO4样品的纯度为____________。

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为______________________________________________。

(2)表中b＝______，c______d(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)20 s时，N2O4的浓度为______mol·L－1，0～20 s内N2O4的平均反应速率为________。

(4)该反应的平衡常数表达式K＝_____，在80 ℃时该反应的平衡常数K值为________。

(5)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时________。

A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大

C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大

E．所耗时间越少 F．容器内气体压强越大

【题目】对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大

B. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

C. 化学方程式中n＞e＋f

D. 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动

A.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

B.反应热就是化学反应中放出的能量

C.煤中含有硫元素，大量直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多