A.10：7：11B.11：11：8C.10：11：8D.11：8：10

A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

(1)写出酸H2A的电离方程式_________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为________mol·L－1。

(3)若有下列三种溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种情况下，溶液中c(H2A)最大的是____________；pH由大到小的顺序为______________。

(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中＝104，V1与V2的大小关系为________(填“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2”或“均有可能”)。

A.4B.5C.7D.9

A.N2O和CO2B.CO和CO2

C.Na+和F-D.H3O+ 和PCl3

【题目】在定温、定容条件下，不能标志H2(g)＋I2(g)2HI(g)达化学平衡的是（ ）

A. 单位时间内消耗a mol H2同时消耗2a mol HI

B. 容器内的总压强不随时间变化而变化

C. 容器内H2、I2不再减少，HI不再增加

D. 单位时间内每生成a mol HI，同时有aNA个HI分子分解

【题目】在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，则平衡时各物质的浓度不可能是（ ）

A. X为0.2 mol·L－1

B. Y为0.1 mol·L－1

C. Z为0.3 mol·L－1

D. Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.45 mol·L－1

A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

① ②

下列各表述与示意图一致的是（ ）

A. 图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B. 图②中曲线表示某反应过程的能量变化， 若使用催化剂，B点会降低

C. 图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L

D. 图②中物质A反应生成物质C，ΔH>0

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ。CH4 的转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为_______。

②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)。

③该反应的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0……Ⅱ。

①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A.则上表中剩余的实验条件数据：a＝________，b＝________。

B．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px＝________MPa。

(3)以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是________。

A．当电池反应消耗了1 mol甲醇时，溶液中转移了12NA个e－

B．电池的负极反应为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3 L