A. 上述变化属于物理变化

B. 31 g白磷具有的能量<31 g 红磷具有的能量

C. 31 g白磷完全燃烧释放出的能量>31 g红磷完全燃烧释放出的能量

D. 上述过程的能量关系可用下图表示

A. CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯

B. Al3＋的结构示意图：

C. Na2O2的电子式：

D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→

（1）还原法。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。

①过程混合溶液中Ce3+和Ce4+离子的总数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

（2）电解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示：

①中a应连接电源的____________(填“正极”或“负极”)。

②石墨电极做成颗粒状的目的是________________。

③阳极的电极反应式为____________________________________。

④电解一段时间后，当电路中有5mol电子转移时，阳离子交换膜两侧溶液相差____g。

【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

（2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________________。

（4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________。

a．灯管内的I2可循环使用

b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B. 常温常压下，反应II中生成8.96 L N2时，转移电子数为1.5NA

C. 好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3：5时，NH4+能完全转化为N2

D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

【题目】已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，

请回答下列问题：

(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)="2.4" mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。

(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。

(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1,a= 。

(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)="c(N)=" bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。

A. 该产物的名称是1，1—二甲基丙烷

B. 原单烯烃只可能有3种不同结构

C. 1 mol加成产物燃烧消耗6.5 mol氧气

D. 原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物

A. 充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-===2Br-

B. 充电时n接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

C. 放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大

D. 放电时每转移2 mol电子负极区溶液质量减少65g

A.加水B.CH3COONa固体C.升温D.NaCl固体

【题目】反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）

①增加少量②升高温度③体积不变，再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He

A. B. C. D.