① 用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

② 用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体

③用图3所示装置从CH3OH与C4H9OH的混合物中分离出甲醇

④用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

⑤用甲装置实验室制取乙炔 ⑥乙装置下层CCl4、上层水漏斗在CCl4层，吸收HCl气体

⑦用丙装置测量气体可以减少误差 ⑧用丁装置加热融化NaOH固体

⑨用戊装置测量产生气体的体积

A. ①③⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ②④⑦⑨

A.能使酸性高锰酸钾褪色B.在空气中易被氧化变质

C.能使溴水褪色D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀

Ⅰ．实验式的确定

（1）取样品A进行燃烧法测定。发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125 mol CO2和2.7g H2O。据此得出的结论是_______；

（2）另一实验中，取3.4 g蜡状A在3.36 L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8 L CO2和液态水。通过计算确定A的实验式；__________

Ⅱ．结构式确定(经测定A的相对分子质量不超过140)

（3）取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有_______基；

（4）进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为8:4，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收。图谱如下：

则A的结构简式为_______；

Ⅲ．性质探究

（5）A与浓氢溴酸混合加热发生反应的化学方程式为_______________。

A.亚硫酸B.亚硫酸钠C.硒化氢水溶液D.硫黄

【题目】某有机物的结构简式如右图，若等物质的量的该有机物分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比是( )

A. 3 ：2 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 ：1

C. 2 ：2 ：1：1 D. 3：2：2：1

甲 乙

丙

（1）乙中含有的官能团的名称为_______________；

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应II的条件是___，反应III的化学方程式为______（不需注明反应条件）；

（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

（a）写出反应③化学方程式________；

（b）丙的结构简式为_______________；

（c）D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式_______。

a．苯环上的一氯代物有两种

b．在空气中易被氧化，遇FeCl3溶液显紫色

c．能与Br2/CCl4发生加成反应

（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用_______________来灭火。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

a．有气体生成 b．钠熔化成小球并在液面上游动

c．烧杯底部有银白色的金属钙生成 d．溶液变浑浊

（2）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是______________。

a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多

c．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质可通入足量CO2除杂

（3）过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________。

（4）某无色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某几种，向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。

则X中一定含有的阳离子是_________，bc段反应的离子方程式为________。

（5）在1L某酸性溶液中离子浓度的分析结果如下表

向该溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解时，消耗NaOH体积为_____mL。

对下列概念的说法正确的是( )

A. 电解质与非电解质属于包含关系 B. 羧酸与高级脂肪酸属于包含关系

C. 溶液与胶体属于交叉关系 D. 氧化还原反应与置换反应属于并列关系

A. NH4+中质子数和电子数相等 B. 乙醇比乙二醇的沸点低

C. 乙炔与苯的实验式均为 CH D. 过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键

I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH的碱性大于 NH3·H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理? 并说明理由:_____________________。

II．根据下图所示装置图回答以下问题。

（1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中 A 装置名称是____________，干燥管 D的作用是______________。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________。

（3）若要用此装置证明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3 进而证明非金属性: N>C>Si，从以下所 给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀 HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

装置 A、C中所选试剂分别为______________（填序号）；能说明酸性 H2CO3>H2SiO3的实验现象是________________________________________________________________________。