请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。

(1)推断各符号所代表的物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：

②______________________________________，

⑤__________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。

【题目】I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：

(1)20min内，V(N2)=______。

(2)该反应的热化学方程式为____________。

(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键

③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：

(4) ①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；

②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。

A. ΔH3<0

B. ΔH1=ΔH2+ΔH3

C. 按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大

D. ΔH1越小，HX越稳定

(1)该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式是______________________。

(2)若a＝V，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积之比是__________。

(3)结合第(2)小题，向aL气体中通入氧气至试管中刚好只有一种气体时，停止通入氧气。

①试管中最终剩余的气体是____________，其体积是____________。

②该过程中总反应的化学方程式是__________________。

A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数

B.阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数

C.阿伏加德罗常数是6.02×1023

D.阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023

A.CH4B.CO2C.H2SD.N2

A.摩尔是基本物理量之一

B.1 mol H2O所含氧的质量为16 g

C.10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多

D.某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L

A.甲苯己烯苯乙醇B.甲苯己烯 CCl4乙醇

C.硝基苯苯溴乙烷乙醇D.苯甲苯二甲苯乙醇

A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D. ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质