A. 原子半径：Z>Y

B. 化合物p中只存在离子键

C. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X

D. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

A. 它是一种芳香烃，易溶于乙醚中

B. 它的分子式为C38H30，是非极性分子

C. 它的一氯代物只有一种

D. 在同一平面上的碳原子最多有14个

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是______。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_________。

（3）B装置中所盛试剂是_____，G瓶的作用是_______。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是____（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_____（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_____（填序号）。

A．＞0.1mol B．0.1 mol C．＜0.1 mol D．无法判断

A.X2气过量B.X2气Y2气各50mL

C.产物是双原子分子D.无法作出上述判断

A. 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

B. 正极反应式为ClO―+H2O+2e―＝Cl―+2OH―

C. 放电过程中OH―移向正极移动

D. 电池总反应式为Mg+ClO―+H2O＝Mg(OH)2+Cl―

（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是_______________。

（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b(a<b)，则b-a必定是_______________(填入一个数字)的整数倍。

（3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基。取0.2625g该化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知该化合物的相对分子质量应是______，并可推导出它的分子式应是____________。

（1）已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中的“一O—O—”称为过氧基，过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物。试写出过氧乙酸的结构式___________；

（2）过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可发生分解，放出氧气，易引发火灾或爆炸事故，为防止分解，过氧乙酸应放置在___________处贮藏；

（3）过氧乙酸是一种强氧化剂，它可与乙烯反应生成环氧乙烷()和乙酸，环氧乙烷经水解可得一种重要的化工原料乙二醇，试分别写出上述两步反应的化学方程式：

①_____________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________。

A.盐酸、空气、醋酸B.液氯、海水、硫酸钠C.铁粉、碘盐、碳酸D.胆矾、漂白粉、氯化钾溶液

A.两者均有丁达尔效应B.两者均能透过半透膜

C.加入氢氧化钠溶液先沉淀，随后溶解D.分散质粒子可通过滤纸

A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂

B. 溶液中由水电离的c(H+):C点>D点

C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10mL

D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)