（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________________;写出装置C中发生反应的离子方程式：________________________________________。

（2）若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将________(填“提高” “降低”或“无影响”）。

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：

①实验设计表中V1=____________； V3 =_______________。

②设计1号试管实验的作用是_________________________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________。

（4）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO2，该反应的化学方程式为_________________________________。

①将醋酸钠晶体与碱石灰混合加热来制取甲烷；

②将乙醇与浓硫酸共热至140°C来制取乙烯；

③在电石中加水制取乙炔；

④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯；

A.只有②B.只有①②C.只有①②④D.只有②④

A. 该反应的热化学方程式：N2＋3H2 = 2NH3ΔH＝－92 kJ/mol

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应放出的热量增多

D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置C的作用是_______________。装置B中可观察到的现象是__________________________，甲组同学由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中______（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→_________________→H。

②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象__________________________。

试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是______________________________。

(2)产生上述现象的原因是______________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：_______________________。

(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。

回答下列问题：

（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式________________________。

（2）“除铁”时H2O2的作用是____________________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是____________________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。

（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_________________________，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是__________________________。

（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_______________________________。

（5）100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为_______。

（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2HM+NiOOH（式中M为储氢合金）。写出电池放电过程中正极的电极反应式________。

（1）联氨分子的电子式为__________________，其中氮的化合价为 _________。

（2） ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________。

（3）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并且有气泡产生，写出该反应的化学方程式__________________。

（4）联氨还可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_____kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是__________。

下列说法不正确的是

A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置

B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

A. 传感器工作中，电子由Pt(Ⅰ)极经电流仪传到Pt(Ⅱ)极

B. 若M为熔融KOH，X为NH3，Y为N2，则负极的电极反应式为2NH3－6e- = N2+6H+

C. 若M是含O2-的固体电解质，X为NO，则正极的电极反应式为O2 + 4e- = 2O2-

D. 若X为CO，M为KOH溶液，则电池总反应为2CO+O2 = 2CO2

A. A B. B C. C D. D