（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示。

①作负极的物质化学式为___________。

②正极的电极反应式是_________________________________________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；

Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是____________________。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为_________，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。

A.硝酸银晶体保存在棕色试剂瓶中B.固体烧碱保存在橡胶塞细口试剂瓶中

C.白磷保存在玻璃塞广口瓶中D.浓盐酸可存放在敞口容器中

请回答：

（1）物质B中所含的官能团名称是____。

（2）写出反应④的化学方程式_____。

（3）下列有关说法中正确的是____。

A．物质A的分子式为C6H12O6

B．物质 B、E可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别

C．物质C、F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．物质G的链节为

A. 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰水中

B. 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

C. 常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应

实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性，装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：

（1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为______________。

（2）根据实验中滤纸的现象说明SO2具有的性质分别是：②号_________;③号__________。

A．氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性氧化物通性

（3）B瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________,发生反应的离子方程式为__________。

（4）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2,为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在④号装置放上滴有_____的滤纸。

A.品红溶液 B.酸性高锰酸钾 C.溴水 D.澄清石灰水

Ⅱ、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究，请根据题目要求回答下列问题：

（1）写出用硝酸制取NO的离子方程式_______________________________。

（2）查资料得知HCOOH CO+H2O，实验室有如图所示的装置，制取CO气体可选用的装置为_______________________（填序号），实验室利用该装置还可以制取的气体有______________（写一种气体的分子式）。

（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的CO和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持装置已略去）。

①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是____________________。

②装置（Ⅲ）的主要作用是______________________。

③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充___________装置。

（1）实验中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为（_______）。

A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________________；滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有_________。

（3）在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_____________________。

（4）已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表

“除钙”是将；硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据，采取的操作是_______________、趁热过滤、_________、____________，便得到比较纯净的硫酸镁。

（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为__________________。

A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠 B. 过氧化钠与水反应时可放出氧气

C. 氯气与铁反应生成氯化铁 D. 久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的全是水

A.铝片与稀盐酸的反应B.氢氧化钠和硫酸的反应

C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

A.悬浊液B.胶体C.溶液D.乳浊液

A. 气体A可能是CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42

C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀