（1）X元素的名称：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子结构示意图_______。

（2）用电子式表示ZX2的形成过程_____。

（3）Y2X对应水化物的电子式_____，其中存在的化学键有_____。

（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______。

（5）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因____。

A. a点：c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1molL-1

B. b点：c(Na+)>c(HSO3-.)> c(H2SO3)> c(SO32-)

C. 溶液导电性b>c

D. a、b、c、d中，d点水的电离度最大

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____；

（2）B装置的三种功能是①干燥混合气体，②使气体混合均匀，③_____；

（3）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应___；

（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，写出生成产物中密度最大的物质的化学方程式___；

（5）D装置的作用是___(填编号)；

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____(填编号)。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

A. 氯水 B. 次氯酸钠 C. 漂白粉 D. 氯化钙

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1

其中正确的是

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是____，说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____；

②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。

【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．

（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快．

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

A. 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B. 若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C. 若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

D. 若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

A. 如图条件下实验过程中没有热量损失

B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等

下列说法不正确的是

A. 该装置中存在光能向电能的转化

B. H+从乙池移向甲池

C. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ